Resumen de la unidad
Mapa rápido de la UD6. Repásalo antes del cuestionario final.
1 · Reacción y conservación de la masa
Reactivos → productos: los átomos se reordenan, no se crean ni destruyen. Ley de Lavoisier: masa reactivos = masa productos. Indicios de reacción: cambio de color, gas, precipitado, temperatura.
2 · Ajuste de ecuaciones
Se ponen coeficientes (nunca subíndices) para tener los mismos átomos de cada elemento a cada lado. Ej.: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O; CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.
3 · Cálculos estequiométricos
Los coeficientes dan la proporción en moles. Masa-masa: gramos → moles → (proporción) → moles → gramos. Limitante = el que se agota (decide el producto); en exceso = el que sobra. Rendimiento (%) = (real/teórico)·100.
4 · Velocidad y energía
Aceleran la reacción: ↑temperatura, ↑concentración, ↑superficie, catalizador (no se consume). La frena un inhibidor. Exotérmica libera energía; endotérmica la absorbe. La energía de activación es la barrera para que empiece.
5 · Química, sociedad y medioambiente
pH: <7 ácido, 7 neutro, >7 básico. Neutralización: ácido + base → sal + agua. Problemas: efecto invernadero (CO₂), lluvia ácida (SO₂, NOₓ), smog, capa de ozono (CFC). La química también da medicamentos, agua potable y energías limpias.