¿Por qué unas reacciones son rápidas y otras lentas?
La velocidad de reacción mide lo rápido que se transforman los reactivos. Para que dos partículas reaccionen, deben chocar con suficiente energía y buena orientación (teoría de las colisiones).
Factores que cambian la velocidad
| Si aumentamos… | La reacción… | Porque… |
|---|---|---|
| Temperatura | se acelera | las partículas se mueven más rápido y chocan más |
| Concentración | se acelera | hay más partículas juntas → más choques |
| Superficie de contacto (triturar) | se acelera | más superficie expuesta para reaccionar |
| Catalizador | se acelera | rebaja la energía de activación (¡y no se consume!) |
| Inhibidor | se frena | dificulta la reacción |
Analogía
El azúcar en polvo se disuelve antes que un terrón porque tiene más superficie en contacto con el agua. Y la comida
en la nevera aguanta más porque el frío frena las reacciones que la estropean.
Energía en las reacciones
- Exotérmica: libera energía (se calienta el entorno). Ej.: una combustión.
- Endotérmica: absorbe energía (se enfría el entorno). Ej.: una bolsa de frío instantáneo, la fotosíntesis.
La energía de activación es la "barrera" mínima de energía que hay que superar para que la reacción empiece (como la chispa que enciende el gas). Un catalizador rebaja esa barrera.