La estequiometría: hacer cuentas con las reacciones
Los coeficientes de una ecuación ajustada nos dan la proporción en moles en que reaccionan las sustancias. Con eso podemos calcular cuánto producto se forma a partir de unos reactivos.
En 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, ¿cuántos moles de agua se forman con 4 mol de H₂?
Proporción 2 H₂ : 2 H₂O (es 1 a 1). Con 4 mol de H₂ → 4 mol de H₂O.
¿Cuántos gramos de agua se forman a partir de 4 g de H₂? (M del H₂ = 2 g/mol; M del agua = 18 g/mol)
1) Paso a moles: n = 4 g2 g/mol = 2 mol de H₂.
2) Proporción (1:1): 2 mol de H₂ → 2 mol de H₂O.
3) Vuelvo a gramos: m = 2 mol · 18 gmol = 36 g de agua.
Reactivo limitante y reactivo en exceso
Cuando hay dos reactivos, uno suele acabarse antes: es el reactivo limitante (es el que decide cuánto producto se forma). El que sobra es el reactivo en exceso.
Rendimiento de una reacción
En la práctica casi nunca se obtiene todo lo previsto. El rendimiento compara lo obtenido con lo teórico:
rendimiento (%) = cantidad realcantidad teórica · 100
Esperabas 50 g de producto pero obtienes 40 g. Rendimiento = 40 g50 g · 100 = 80 %.