Las dos fórmulas clave
Con la masa molar (M) y el número de Avogadro (NA) podemos pasar entre masa, moles y número de partículas.
n = mM N = n · NA
donde n = moles, m = masa (g), M = masa molar (g/mol), N = nº de partículas, NA = 6,022·1023.
Ejemplo resuelto: de gramos a moles
¿Cuántos moles hay en 36 g de agua? (M = 18 g/mol)
n = mM = 36 g18 g/mol = 2 mol
Fíjate cómo se cancelan los gramos y queda "mol".
Ejemplo resuelto: de moles a gramos
¿Cuántos gramos son 3 mol de CO₂? (M = 44 g/mol). Despejamos m = n · M:
m = 3 mol · 44 gmol = 132 g
Ejemplo resuelto: de moles a partículas
¿Cuántas moléculas hay en 2 mol de agua?
N = n · NA = 2 mol · 6,022·1023 moléculasmol = 1,2044·1024 moléculas
Truco para recordar
De gramos a moles: divide entre M. De moles a gramos: multiplica por M.
De moles a partículas: multiplica por NA. (Y al revés, divide.)
El "mapa" de conversiones
gramos (m) ⟷ (÷M / ×M) ⟷ moles (n) ⟷ (×NA / ÷NA) ⟷ partículas (N)
El mol está en el centro: es el puente entre lo que pesamos (gramos) y lo que contamos (partículas).