¿Cómo contamos los átomos? El mol
Los átomos son tan pequeños que en una gota de agua hay trillones. Para manejarlos usamos una unidad de cantidad de sustancia: el mol.
Idea clave
Un mol es un "paquete" que siempre contiene el mismo número de partículas: el número de Avogadro,
NA = 6,022·1023 partículas.
Analogía
El mol es como una docena, pero gigantesca. Igual que "1 docena = 12 huevos", "1 mol = 6,022·10²³ partículas".
Da igual de qué sean: 1 mol de canicas o 1 mol de átomos siempre es ese número.
Para pasar de gramos a partículas siempre se pasa por los moles: divides por la masa molar (M) y multiplicas por el número de Avogadro (Nₐ).
La masa molar (M)
La masa molar es la masa de 1 mol de una sustancia, en g/mol. Coincide numéricamente con la masa atómica o molecular (en u), pero medida en gramos por mol.
Para un compuesto, se suman las masas atómicas de todos sus átomos.
Ejemplo resuelto: masa molar del agua (H₂O)
Masas atómicas: H = 1, O = 16.
M = 2 · (1 g/mol) + 1 · (16 g/mol) = 2 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol
Es decir, 1 mol de agua (6,022·10²³ moléculas) pesa 18 g.
Ejemplo resuelto: masa molar del CO₂
C = 12, O = 16. M = 1·(12 g/mol) + 2·(16 g/mol) = 12 g/mol + 32 g/mol = 44 g/mol.
Tres magnitudes que no debes confundir
| Símbolo | Magnitud | Unidad |
|---|---|---|
| n | cantidad de sustancia (moles) | mol |
| m | masa | g |
| M | masa molar | g/mol |