Resumen de la unidad
Mapa rápido de la UD4. Repásalo antes del cuestionario final.
1 · Número de oxidación y nomenclaturas
Reglas clave: O = −2; H = +1 (con no metales) o −1 (con metales); grupo 1 = +1; grupo 2 = +2; Al = +3; elemento libre = 0. En un compuesto neutro, todo suma 0. Dos nomenclaturas: sistemática (di, tri, tetra…) y Stock (números romanos). Para formular se cruzan las valencias.
2 · Óxidos (elemento + O)
El oxígeno es −2. Ej.: CaO (óxido de calcio), CO₂ (dióxido de carbono), Fe₂O₃ (óxido de hierro(III)). Óxidos de metal = básicos; de no metal = ácidos.
3 · Hidruros e hidrácidos
Hidruro metálico (metal + H, H = −1): NaH, CaH₂. Hidrácido (H + no metal, H = +1): HCl = ácido clorhídrico, H₂S = ácido sulfhídrico. Nombres propios: NH₃ = amoníaco, H₂O = agua.
4 · Sales binarias (metal + no metal)
No metal en -uro + de + metal. Ej.: NaCl (cloruro de sodio), CaCl₂, FeCl₃ (cloruro de hierro(III)). Nombre: no metal primero; fórmula: metal primero.
5 · Hidróxidos, oxoácidos y oxosales
Hidróxidos (metal + OH⁻, bases): NaOH, Ca(OH)₂. Oxoácidos (H + no metal + O): H₂SO₄ (sulfúrico), HNO₃ (nítrico). Oxosales (cambian H por metal; -ico→-ato, -oso→-ito): Na₂SO₄ (sulfato de sodio), CaCO₃ (carbonato de calcio).