El idioma de la química
Formular es escribir compuestos con símbolos y subíndices (NaCl); nombrar es ponerles nombre (cloruro de sodio). Para ambas cosas necesitas una sola herramienta clave: el número de oxidación.
El número de oxidación (valencia)
Es la "carga" que tendría un átomo en el compuesto, según los electrones que pone en juego. Reglas que debes saber de memoria:
| Elemento | Número de oxidación |
|---|---|
| Elemento sin combinar (Fe, O₂…) | 0 |
| Metales grupo 1 (Na, K, Li) | +1 |
| Metales grupo 2 (Ca, Mg, Ba) | +2 |
| Aluminio | +3 |
| Oxígeno | −2 (−1 en peróxidos) |
| Hidrógeno | +1 (con no metales) · −1 (con metales) |
| Flúor | −1 |
Regla de oro
En un compuesto neutro, la suma de todos los números de oxidación es 0.
Ejemplo resuelto: hallar una valencia
¿Con qué número de oxidación actúa el azufre en SO₃?
El oxígeno es −2 y hay 3: 3 · (−2) = −6. Para que el total sea 0, el azufre debe ser +6.
Las dos nomenclaturas que usaremos
| Sistemática (prefijos) | Stock (número romano) | |
|---|---|---|
| Cómo es | mono, di, tri, tetra, penta… | valencia en (I), (II), (III)… |
| Ejemplo (CO₂) | dióxido de carbono | óxido de carbono(IV) |
| Ejemplo (Fe₂O₃) | trióxido de dihierro | óxido de hierro(III) |
En Stock, si el elemento tiene una sola valencia (Na, Ca, Al…), no se pone el número romano.
Ejemplo resuelto: escribir una fórmula
Compuesto de Al(+3) y O(−2). Se cruzan las valencias (en valor absoluto): el 3 baja al oxígeno y el 2 al aluminio.
Resultado: Al₂O₃ (y se simplificaría si se pudiera).
Analogía
Los números de oxidación son como las "manos" que tiene cada átomo para darse la mano. El Al tiene 3 manos y el O tiene 2;
para que no quede ninguna mano suelta, hacen falta 2 Al y 3 O. Por eso Al₂O₃.