Resumen de la unidad
Mapa rápido de la UD3. Repásalo antes del cuestionario final.
1 · Regla del octeto
Los átomos se enlazan para tener 8 e⁻ de valencia (como los gases nobles) y ser estables. Metales pierden e⁻ (cationes); no metales ganan o comparten. El hidrógeno se estabiliza con 2 (dueto).
2 · Enlace iónico (metal + no metal)
Transferencia de electrones: catión (+) y anión (−) se atraen. Forman redes cristalinas. Propiedades: punto de fusión alto, duros y frágiles, conducen fundidos/disueltos (no sólidos), solubles en agua. Fórmula: se cruzan las cargas (Mg²⁺ + Cl⁻ → MgCl₂).
3 · Enlace covalente (no metal + no metal)
Comparten pares de electrones: simple, doble o triple. Forman moléculas (H₂O, CO₂) con puntos de fusión bajos y que no conducen, o redes (diamante) muy duras. Enlaces polares si un átomo atrae más (el agua es polar).
4 · Enlace metálico (metal + metal)
Cationes en una red + mar de electrones deslocalizados. Explica: conducción (calor y electricidad, también en sólido), brillo, ductilidad y maleabilidad. La mayoría son sólidos (el mercurio, líquido).
5 · Propiedades y fuerzas intermoleculares
El tipo de enlace determina las propiedades (fusión, conductividad, dureza, solubilidad). Las fuerzas intermoleculares (entre moléculas) son débiles; el enlace de hidrógeno (H con F, O, N) explica el alto punto de ebullición del agua y que el hielo flote.