Las propiedades dependen del enlace
Conocer el tipo de enlace de una sustancia permite predecir cómo se comporta. Este es el resumen comparativo:
| Tipo | P. de fusión | ¿Conduce? | Dureza / otras |
|---|---|---|---|
| Iónico | Alto | Solo fundido o disuelto | Duro y frágil; soluble en agua |
| Covalente molecular | Bajo | No | Gases/líquidos/sólidos blandos |
| Covalente en red | Altísimo | No (grafito sí) | Muy duro (diamante) |
| Metálico | Variable (a menudo alto) | Sí, también sólido | Brillo, dúctil, maleable |
Fuerzas intermoleculares
Cuidado con no confundir dos cosas:
- El enlace une los átomos dentro de una molécula (fuerte).
- Las fuerzas intermoleculares actúan entre moléculas distintas (mucho más débiles).
Cuando el agua hierve, no se rompen los enlaces O–H: se separan las moléculas al vencer las fuerzas intermoleculares.
El enlace (puente) de hidrógeno
Es una fuerza intermolecular especialmente fuerte que aparece cuando el hidrógeno está unido a átomos muy electronegativos: F, O o N. Es la responsable de las propiedades sorprendentes del agua:
- Punto de ebullición alto (100 °C): cuesta separar sus moléculas.
- El hielo flota: al congelarse, los puentes de hidrógeno ordenan las moléculas dejando más huecos (menos densidad).
Las fuerzas más débiles, presentes entre todas las moléculas, se llaman fuerzas de Van der Waals.
Una sustancia es un sólido que funde a temperatura alta, se disuelve en agua y la disolución conduce la electricidad, pero el sólido no. ¿Qué tipo es?
Alto punto de fusión + conduce disuelta pero no sólida + soluble → es un compuesto iónico.