Enlace metálico: un mar de electrones
Se da entre átomos de metales. Cada átomo cede sus electrones de valencia a un fondo común: quedan cationes ordenados en una red, inmersos en un "mar" de electrones que se mueven libremente entre ellos (electrones deslocalizados).
Idea clave
Ese mar de electrones libres explica casi todas las propiedades de los metales.
Analogía
Imagina canicas (los cationes) colocadas en una bandeja y cubiertas por agua (los electrones). Si inclinas o golpeas la bandeja,
las canicas se reordenan pero el agua sigue cubriéndolas todas: el conjunto no se rompe. Por eso los metales se deforman sin quebrarse.
Propiedades de los metales
| Propiedad | Por qué |
|---|---|
| Conducen la electricidad (incluso sólidos) | Los electrones libres se mueven y transportan la corriente |
| Conducen el calor | Los electrones libres transmiten la energía rápido |
| Brillo metálico | Los electrones reflejan la luz de la superficie |
| Dúctiles (hilos) y maleables (láminas) | Las capas de cationes deslizan sin romper el enlace |
La mayoría son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, líquido). Las aleaciones (como el acero: hierro + carbono) mezclan metales para mejorar sus propiedades.
Ejemplo del mundo real
El cableado eléctrico es de cobre porque sus electrones libres conducen muy bien la corriente. Y el papel de aluminio
existe gracias a la maleabilidad: el metal se lamina en hojas finísimas sin romperse.