Enlace covalente: compartir
Se forma entre no metales. Como ninguno quiere ceder del todo sus electrones, los comparten en pares. Cada par compartido es un enlace y se representa con una raya en las estructuras de Lewis.
| Tipo de enlace | Pares compartidos | Ejemplo |
|---|---|---|
| Simple | 1 par (2 e⁻) | H–H (H₂) |
| Doble | 2 pares (4 e⁻) | O=O (O₂), O=C=O (CO₂) |
| Triple | 3 pares (6 e⁻) | N≡N (N₂) |
¿Cuántos enlaces forma el oxígeno (6 e⁻ de valencia)?
Le faltan 8 − 6 = 2 electrones, así que forma 2 enlaces. En el agua (H₂O) se une a 2 hidrógenos (cada H forma 1 enlace), y todos completan su capa.
Moléculas y redes covalentes
Hay dos tipos de sustancias covalentes:
- Moleculares (H₂O, CO₂, O₂…): forman moléculas pequeñas. Las fuerzas entre moléculas son débiles, así que tienen puntos de fusión bajos, suelen ser gases o líquidos y no conducen la electricidad.
- En red (diamante, cuarzo SiO₂): una red gigante de enlaces covalentes. Son muy duros y de punto de fusión altísimo. (El grafito es una excepción que sí conduce.)
Enlaces polares
Si los dos átomos son iguales (O₂), comparten por igual: enlace apolar. Si uno atrae más los electrones (es más electronegativo), el enlace es polar: aparecen zonas con carga parcial + y −. El agua es una molécula polar, y eso explica muchas de sus propiedades.
Enlace covalente: dos no metales (aquí H y H) comparten un par de electrones. Así forman una molécula (H₂).