¿Por qué se unen los átomos?
Casi todo lo que nos rodea (agua, sal, metales, plásticos) está formado por átomos enlazados, no sueltos. Los átomos se unen para alcanzar una situación más estable, es decir, de menor energía.
Idea clave
La "meta" de estabilidad son los gases nobles, que tienen la última capa completa (8 electrones de valencia,
o 2 en el helio). Los demás átomos ganan, pierden o comparten electrones para parecerse a ellos.
La regla del octeto
Los átomos tienden a rodearse de 8 electrones en su capa de valencia. Hay tres maneras de conseguirlo:
| Forma | Quién la usa | Resultado |
|---|---|---|
| Perder electrones | Metales (pocos e⁻ de valencia) | Cationes (+) |
| Ganar electrones | No metales (muchos e⁻ de valencia) | Aniones (−) |
| Compartir electrones | No metales entre sí | Moléculas (enlace covalente) |
Excepción: el hidrógeno se estabiliza con solo 2 electrones (el "dueto", como el helio).
Ejemplo resuelto
El sodio (1 e⁻ de valencia) y el cloro (7 e⁻ de valencia):
· El sodio pierde 1 e⁻ → queda con 8 en la capa anterior (como el neón) → Na⁺.
· El cloro gana ese 1 e⁻ → completa su octeto (7 + 1 = 8) → Cl⁻.
Resultado: ambos cumplen el octeto y se atraen (¡enlace iónico!).
Los tres tipos de enlace
| Enlace | Entre | Mecanismo |
|---|---|---|
| Iónico | Metal + no metal | Transferencia de electrones |
| Covalente | No metal + no metal | Compartición de electrones |
| Metálico | Metal + metal | Electrones deslocalizados ("mar") |
Analogía
Imagina los electrones de valencia como cromos. El metal tiene 1 o 2 cromos repetidos que le sobran y los regala;
el no metal está a punto de completar la colección y los acepta o los intercambia compartiéndolos.
Todos quieren "la colección completa" (el octeto).