Resumen de la unidad
Mapa rápido de la UD2. Úsalo para repasar antes del cuestionario final.
1 · Modelos atómicos y estructura
Evolución: Dalton (esfera maciza) → Thomson (pudin, descubre el electrón) → Rutherford (núcleo + planetario) → Bohr (niveles de energía) → cuántico (orbitales). Partículas: protón (+, núcleo), neutrón (0, núcleo), electrón (−, corteza). Casi toda la masa está en el núcleo. Átomo neutro: protones = electrones.
2 · Z, A, isótopos e iones
Z = protones (define el elemento). A = protones + neutrones. N = A − Z. Isótopos: mismo Z, distinto N. Iones: catión (pierde e⁻, +), anión (gana e⁻, −). Masa atómica = media ponderada de los isótopos (en u).
3 · Configuración electrónica
Subniveles s(2), p(6), d(10), f(14). Nivel n → 2n2 electrones. Orden de Möller: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… Los electrones de valencia (última capa) deciden la química; los átomos buscan el octeto (8 e⁻, como los gases nobles).
4 · Sistema periódico
Orden por Z. Periodo = nº de capas; grupo = mismos e⁻ de valencia. Familias: alcalinos (1), alcalinotérreos (2), halógenos (17), gases nobles (18). Metales ceden e⁻ (cationes); no metales ganan e⁻ (aniones). Propiedades: radio↑ al bajar y a la izquierda; electronegatividad y energía de ionización↑ hacia arriba y a la derecha (máx. en el flúor).