La tabla periódica: orden con sentido
Los elementos se ordenan por número atómico (Z) creciente. Así, los de propiedades parecidas quedan en la misma columna. La ideó Mendeléiev (1869), que incluso dejó huecos para elementos aún no descubiertos.
- Periodos (7 filas): el número de periodo = número de capas ocupadas.
- Grupos (18 columnas): los elementos de un grupo tienen los mismos electrones de valencia → química parecida.
Familias importantes
| Grupo | Familia | e⁻ de valencia |
|---|---|---|
| 1 | Metales alcalinos (Li, Na, K…) | 1 — muy reactivos |
| 2 | Alcalinotérreos (Be, Mg, Ca…) | 2 |
| 17 | Halógenos (F, Cl, Br, I) | 7 — muy reactivos |
| 18 | Gases nobles (He, Ne, Ar…) | 8 (He: 2) — muy estables |
Metales (izquierda y centro): brillo, conducen calor y electricidad, tienden a perder electrones (cationes). No metales (derecha): malos conductores, tienden a ganar electrones (aniones).
Propiedades periódicas
Varían de forma regular en la tabla:
| Propiedad | Al bajar en un grupo | De izq. a der. en un periodo |
|---|---|---|
| Radio atómico (tamaño) | Aumenta ↑ | Disminuye ↓ |
| Energía de ionización | Disminuye ↓ | Aumenta ↑ |
| Electronegatividad | Disminuye ↓ | Aumenta ↑ |
| Carácter metálico | Aumenta ↑ | Disminuye ↓ |
Regla rápida: electronegatividad y energía de ionización suben hacia arriba y a la derecha (máximas en el flúor). El radio hace lo contrario.
¿Dónde está el elemento con configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵?
Última capa n = 3 → periodo 3. Electrones de valencia: 3s²3p⁵ = 7 → grupo 17.
Es un halógeno: el cloro (Z = 17).
En la tabla, el radio atómico crece hacia abajo y a la izquierda; la electronegatividad, hacia arriba y a la derecha.