¿Dónde están los electrones? La configuración electrónica
Los electrones se reparten por niveles (n = 1, 2, 3…) y, dentro de cada nivel, por subniveles u orbitales: s, p, d, f. La configuración electrónica describe ese reparto.
| Subnivel | Nº de orbitales | Máx. de electrones |
|---|---|---|
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
| f | 7 | 14 |
Cada nivel n admite como máximo 2n2 electrones: n=1 → 2, n=2 → 8, n=3 → 18.
El orden de llenado (diagrama de Möller)
Los electrones llenan primero los orbitales de menor energía. El orden no es el "lógico", porque el 4s se llena antes que el 3d. El orden es:
1s · 2s · 2p · 3s · 3p · 4s · 3d · 4p · 5s · 4d · 5p · 6s …
Ejemplo resuelto
Configuración del azufre (Z = 16): repartimos 16 electrones siguiendo el orden:
1s2 · 2s2 · 2p6 · 3s2 · 3p4 → 2+2+6+2+4 = 16 ✓
Los electrones de valencia son los de la última capa (n=3): 3s2 3p4 = 6 electrones de valencia.
Idea clave
Los electrones de valencia (los de la última capa) son los que mandan en la química: deciden cómo se enlaza
el átomo. Los átomos "buscan" tener la última capa completa (8 electrones: la regla del octeto), como los gases nobles.
Analogía
Llenar los orbitales es como sentar gente en un cine por filas: primero las filas delanteras (menos energía) y, dentro de cada
fila, los asientos disponibles. El "salto" del 4s antes del 3d es como una fila lateral que queda más cómoda (menos energía) que otra.