Identificar un átomo: Z y A
Dos números describen el núcleo de un átomo:
- Número atómico (Z) = número de protones. Identifica el elemento. (Carbono → Z=6 siempre.)
- Número másico (A) = protones + neutrones (los nucleones).
A = Z + N → N (neutrones) = A − Z
Se escribe como A a la izquierda arriba y Z abajo: por ejemplo, 2311Na (sodio: A=23, Z=11).
El sodio tiene Z = 11 y A = 23. ¿Cuántas partículas tiene?
Protones = Z = 11. Electrones (átomo neutro) = 11.
Neutrones = A − Z = 23 − 11 = 12.
Isótopos
Los isótopos son átomos del mismo elemento (mismo Z) pero con distinto número de neutrones (distinto A). Tienen las mismas propiedades químicas, pero distinta masa.
Iones: cuando cambia el nº de electrones
Si un átomo neutro gana o pierde electrones, se convierte en un ion (los protones NO cambian):
- Catión (+): ha perdido electrones. Ej.: Na⁺ (11 protones, 10 electrones).
- Anión (−): ha ganado electrones. Ej.: Cl⁻ (17 protones, 18 electrones).
carga del ion = nº protones − nº electrones
Masa atómica: una media
La masa atómica de un elemento es la media ponderada de las masas de sus isótopos, según lo abundante que sea cada uno. Por eso no suele ser un número entero. Se mide en unidades de masa atómica (u).
El cloro tiene dos isótopos: masa 35 u (abundancia 75 %) y masa 37 u (25 %). Su masa atómica media es:
masa = (35 u · 0,75) + (37 u · 0,25) = 26,25 u + 9,25 u = 35,5 u
Por eso en la tabla el cloro aparece con ≈ 35,5 u, y no 35 ni 37.