De la idea a las pruebas: los modelos atómicos
Un átomo es la parte más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Nadie ha "visto" un átomo a simple vista, así que la ciencia ha ido construyendo modelos cada vez mejores a medida que aparecían nuevas pruebas.
| Modelo | Idea principal |
|---|---|
| Dalton (1808) | El átomo es una esfera maciza e indivisible. |
| Thomson | "Pudin de pasas": masa positiva con electrones incrustados. Descubre el electrón. |
| Rutherford | Modelo planetario: un núcleo pequeño, denso y positivo, con electrones girando alrededor. |
| Bohr (1913) | Los electrones giran en niveles de energía concretos (capas). |
| Cuántico (actual) | Los electrones se describen con orbitales: zonas de probabilidad, no órbitas fijas. |
Analogía
El experimento de Rutherford fue como disparar canicas contra una cortina: casi todas la atraviesan, pero alguna
rebota porque choca con algo pequeño y duro detrás. Ese "algo" es el núcleo.
Las partículas del átomo
| Partícula | Carga | Masa (aprox.) | Dónde está |
|---|---|---|---|
| Protón | +1 (positiva) | 1 u | Núcleo |
| Neutrón | 0 (neutro) | 1 u | Núcleo |
| Electrón | −1 (negativa) | ≈ 1/1836 u (casi nada) | Corteza |
El núcleo (protones + neutrones, llamados nucleones) concentra casi toda la masa. La corteza es donde se mueven los electrones. ¡El átomo es casi todo espacio vacío!
Idea clave
En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones, por eso su carga total es cero.
El número de protones es lo que define de qué elemento se trata.
Ejemplo
Cuando calientas sal de cocina y la llama se vuelve amarilla, estás viendo el modelo de Bohr en acción: los electrones del
sodio saltan a niveles superiores y, al volver, emiten luz de un color concreto.
En el átomo, los protones (+) y neutrones están en el núcleo; los electrones (−) giran alrededor en capas.